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산화환원반응 (Oxidation-Reduction Reactions )
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산화환원반응은 분자들 끼리 전자를 주고 받는 반응이다.
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안녕하세요 저는 교수 데이브입니다. 산화환원 반응에 대해 말하도록 하겠습니다, 한 산화환원 반응 즉 리독스 반응은 전자 이동이 일어나는 것입니다. 예를 들어 이 하나의 반응을 보세요. 우리가 알짜 이온 반응식을 쓸 때 무슨 일이 일어나는 지 보세요. 이 황산염은 없어집니다. 그리고 우리는 발생하는 오직 그 화학은 두 전자가 철에서 구리로 이동하는 것을 봅니다, 철은 전자를 잃어 그것은 산화가 되었습니다. 구리는 전자를 얻어 그것은 환원이 되었습니다. 그것은 전자를 얻는 것을 환원과 관련시키는 것은 혼란스러워 보일지 모릅니다. 그래서 대신에 전하의 감소로 환원과 연관시키겠습니다. 구리 이가 이온은 그것이 두 개의 전자를 얻을 때 0으로 줄어드는 전하를 가집니다. 더 많은 전자는 더 많은 음 또는 낮은 전하를 의미합니다. 산화된 물질은 환원제입니다. 왜냐하면 그것은 다른 물질에 환원을 일으키는 것이기 때문입니다. 이처럼 환원되는 물질은 산화제입니다. 왜냐하면 그것은 다른 물질에 산화를 일으키기 때문입니다. 우리는 전자 흐름을 추적하기 위해 산화수를 사용할 것입니다. 이것들은 한 분자 안의 각 원자에 대한 가설적인 전하 값입니다. 하지만 그들은 실제 전기적 전하는 아닙니다. 여기 산화수 표시에 대한 몇몇 규칙이 있습니다. 한 원소에 대한 산화수는 항상 0입니다. 만약 그것이 하나의 단원자 이온이라면 그 산화수는 그 이온의 전하와 같습니다. 산소는 과산화수소를 제외하고 거의 항상 -2입니다. 그래서 우리는 보통 -2라고 가정할 수 있습니다. 한 중립적인 분자에 대한 산화수는 총 더한 값이 0이어야 합니다. 그래서 만약 이산화탄소에 있는 그 산소는 각각 -2이고 탄소는 +4여야 합니다. 다원자 이온에 대해 그 산화수는 더했을 때 그 이온의 전하가 되어야 합니다. 그리고 수소는 거의 항상 +1입니다. 이러한 산소와 수소에 대한 숫자를 사용하여 따라서 우리는 보통 모든 다른 숫자를 정할 수 있습니다. 한 반응에 대해 봅시다. 왼쪽에 우리는 원소를 가지고 있습니다. 그래서 그것들은 0의 산화수를 갖습니다. 오른쪽에 우리는 산소가 -2가 될 것이라는 것을 압니다. 그리고 산소 3개가 있어서 모두 더할 때 0이기 위해 우리는 +3의 철이 필요합니다. 이것은 철의 산화수가 증가했기 때문에 그 철이 산화되었다는 것을 의미합니다. 산소는 산화제입니다. 산소는 또한 그것의 산화수가 감소해서 환원되었습니다. 그것은 철을 환원제로 만듭니다. 이제 이해했는 지 살펴봅시다. 여러분 시청해주셔서 감사합니다. 더 많은 강의에 대한 제 채널을 구독해주시고 저에게 언제든지 자유롭게 이메일을 보내주세요.
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hey it's professor Dave, let's talk about redox chemistry. 
 
 
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an oxidation-reduction reaction or a redox reaction is one in which electron transfer occurs. take for 
 
 
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example this single replacement reaction. watch what happens if we write out the 
 
 
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net ionic equation. the sulfates cancel and we see that the only chemistry that 
 
 
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has occurred is that two electrons are transferred from iron to copper. iron has 
 
 
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lost electrons so it has been oxidized. copper has gained electrons so it has 
 
 
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been reduced. it may seem confusing to associate a reduction with a gain of 
 
 
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electrons so instead associate reduction with a reducing of charge. copper 2+ 
 
 
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had its charge reduced to zero when it gained two electrons. more electrons 
 
 
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means a more negative or lower charge. the substance that is oxidized is the 
 
 
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reducing agent because it's the thing that caused the reduction in the other 
 
 
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substance. likewise the substance that is reduced is the oxidizing agent because 
 
 
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it caused the oxidation in the other substance. we will use oxidation numbers 
 
 
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to keep track of electron flow. these are like hypothetical charge values for each 
 
 
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atom in a molecule but they are not actual electrical charges. here are some 
 
 
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rules for a signing oxidation numbers. for an element the oxidation number is 
 
 
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always zero. if it's a monatomic ion the oxidation number is the same as the 
 
 
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charge on the ion. oxygen is almost always -2 except for in peroxides 
 
 
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so we can usually assume -2. for a neutral molecule oxidation numbers 
 
 
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must add up to zero so if the oxygens in carbon dioxide are each -2 the carbon 
 
 
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must be +4. for polyatomic ions the oxidation numbers must add up to the 
 
 
2:09 
 
charge on the ion and hydrogen is almost almost 
 
 
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always +1. using these numbers for oxygen and hydrogen we can usually 
 
 
2:18 
 
assign all the other numbers accordingly. 
 
 
2:20 
 
let's take a look at a reaction, on the left we have elements so those have 
 
 
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oxidation numbers of zero. on the right we know oxygen will be -2 and 
 
 
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there's three of them so we need iron to be + 3 for everything to add to zero. this means 
 
 
2:36 
 
the iron was oxidized since its oxidation number increased. oxygen was 
 
 
2:42 
 
the oxidizing agent. oxygen was also reduced since its oxidation number 
 
 
2:47 
 
decreased, that makes iron the reducing agent. let's check comprehension 
 
 
3:23 
 
thanks for watching guys subscribe to my channel for more tutorials and as always 
 
 
3:27 
 
feel free to email me
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강의자 데이브
제공자 Professor Dave Explains
원본출처 http://www.youtube.com/watch?v=VXvtkwubQQg
등록자 쪽지
태그 산화,  환원
저작권

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